Question

下列叙述正确的是（　　）

A、氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析：A．氯水中氯化氢、次氯酸和水都电离出氢离子；
B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，但其水解程度较弱；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合溶液呈酸性．

解答：解：A．氯水中氯化氢、次氯酸和水都电离出氢离子，只有氯化氢能电离出氯离子，所以该溶液中c（H⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，但其水解程度较弱，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合时，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断，明确电解质的强弱结合电荷守恒来分析解答，易错选项是A，明确氯水中能发生电离的物质，难度中等．