下列元素中属于主族元素的是( )A．铜B．铁C．铝D．氖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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13．下列元素中属于主族元素的是（　　）

A．

铜

B．

铁

C．

铝

D．

氖

分析由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答．

解答解：A．Cu位于第四周期第IB族，故A不选；
B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不选；
C．Al位于第三周期第ⅢA族，故C选；
D．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，故D不选；
故选C．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．
（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．煤燃烧产生的SO₂是引起酸雨的原因之一．
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

测定时间（h）	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

雨水样品pH值变小的主要原因是SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空气中O₂缓慢氧化成H₂SO₄，这样就由弱酸变为了强酸，C（H⁺）增大，所以pH变小．
（2）反应2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
a．体系的压强不再发生变化b．2υ_正（SO₂）=υ_逆（O₂）
c．c（SO₂）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO₂的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO₄．
（5）把CO₂气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO₂气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO₃和CaSO₃都是难溶的电解质，试说明原因：SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，不容易看到浑浊．
（6）Na₂SO₃溶液呈碱性，可吸收尾气SO₂．Na₂SO₃溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）（用离子符号表示）．
（7）常温下，NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na₂SO₃、NaHSO₃、NaCl．（用化学式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	中共面的碳原子最多有13个
	B．	的一氯代物有3种
	C．	乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯互为同分异构体
	D．	由2种单体经过加聚反应合成