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    根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
    C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ?mol-1．
    分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．
    解答：解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ?mol-1
    则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×
    1
    2
    得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+
    △H2+△H3
    2
    ，即为C（s）的燃烧热．
    故选D．
    点评：本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?韶关一模）根据下列热化学方程式
    （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为
    △H1＜△H2＜△H3
    △H1＜△H2＜△H3
    ．
    （2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
    ②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
    ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
    ④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
    则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
    +16.3
    +16.3
     kJ/mol．
    （3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ．
    C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列热化学方程式
    （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二上学期期末考试化学试卷卷 题型：选择题

    根据下列热化学方程式

    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3＝–870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

    A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

    C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

     

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