氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一.工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究.回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 .反应的化学方程式为 .②预收集一瓶干燥的氨气.选择上图中的装置.其连接顺序为:发生装置→ (按气流方向.用小写字母表示).(2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 _______________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2[]	③_______________	______________

练习册系列答案

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b.降低温度

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（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

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c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

（6）反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

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