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    已知反应 
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，
    下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热为110.5kJ/molB、2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJC、0.5molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    分析：A．根据燃烧热的定义判断；
    B．根据热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol判断；
    C．浓硫酸溶于水放热；
    D．醋酸为弱酸，电离过程吸热．
    解答：解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧应生成二氧化碳，故A错误；
    B．由热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知，正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
    C．浓硫酸溶于水放热，而中和热应是测定的酸、碱的稀溶液反应放出的热量，故C错误；
    D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握燃烧热、中和热的定义，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应2C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    （1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
         则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    1
    2
    （△H1-△H2）
    1
    2
    （△H1-△H2）
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

      图1：温度分别为300℃、500℃的密                  图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中反应
           闭容器中，甲醇的物质的量                         均进行到5min时甲醇的体积分数
    ①该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
    升高温度或降低压强
    升高温度或降低压强
    ．
    （3）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：电极X的材料是
    Fe
    Fe
    ；电解质溶液Y是
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    ；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e?═4OH-
    O2+2H2O+4e?═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）请回答下列问题：
    （1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
    则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    △H1-△H 2
    2
    △H1-△H 2
    2
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    a．该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
    升温、减压
    升温、减压
    ．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
    ．
    （3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
    ＜
    ＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
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    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度/ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
     
    ．
    A、c（Na+）=2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B、c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）

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