练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列推论正确的是

    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构

    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

    D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A不正确，氨气分子间存在氢键，沸点高，A不正确；C不正确，二氧化硅是原子晶体；丙烷不是直线型结构，也不是非极性分子，D不正确，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）
    A.硬铝
    B.黄铜
    C.钢铁
    D.金箔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

    D. 在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）
    A.能使品红溶液褪色
    B.能与水反应生成硫酸
    C.能与NaOH溶液反应
    D.能使酸性KMnO4溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（　　）

    A. A和B的转化率均是20% B. x=4

    C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

    (1)计算燃烧产物中水的质量。

    (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

    (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

    I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

    Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

    （2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

    Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

    ① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

    ③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

    a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

    Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

    Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

    Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

    Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

    （4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

    a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

    B. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

    C. 该反应属于取代反应

    D. 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案