T ℃时在2 L的密闭容器中X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的浓度变化如图甲所示,若保持其他条件不变.反应温度分别为T1和T2时.Y的体积分数与时间的关系如图乙所示.则下列结论正确的是 ( ).A．该反应可表示为3X2Z(g) B．若其他条件不变.升高温度.平衡将向逆反应方向移动 C．若其他条件不变.开始时将该容器压缩为1 L.则反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是(双选) (　　)。

A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行

D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

解析

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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一定条件下反应2AB(g) A₂(g) ＋B₂(g),不能确定达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol A₂，同时生成2n molAB

B．单位时间内生成n mol B₂，同时生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO₄(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v_逆先减小后增大

B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态

C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度

D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO₂与CO物质的量之比

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ?H＝?196kJ·moL^?¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO₂)/mol	n(O₂)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L^?¹ min^?¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

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随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO₂、N₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )
A.v(D)＝0.6 mol·L^-1·min^-1
B.v(B)＝0.45 mol·L^-1·s^-1
C.v(C)＝0.40 mol·L^-1·min^-1
D.v(A)＝0.2 mol·L^-1·s^-1