【题目】某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是
A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ
D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定
【答案】C
【解析】
试题分析：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，说明溶液显酸性，则HCO3ˉ一定不能大量共存；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明一定含有硫酸根，则一定不存在钡离子；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，因此不能确定是否含有氯离子。A．原溶液中一定存在SO42ˉ，不能确定是否含有Clˉ，A错误；B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则溶液一定有Fe3+，但由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，因此原溶液中不一定存在铁离子，B错误；C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ，C正确；D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察焰色是否为紫色来确定，D错误，答案选C。
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【题目】 下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4+
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【题目】下列说法正确的是
A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少
B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)
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【题目】下列说法正确的是
A．纤维素与淀粉互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解
C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
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【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ）
A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒
C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋
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【题目】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO— 与ClO3—的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：4
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【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
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【题目】下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
D. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
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