Question

下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得到的结论和认识，你认为正确的是（　　）

• A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
• B、由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极．?
• C、电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
• D、铜锌原电池工作时，铜被氧化

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，以此解答．

解答： 解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．电子经过外电路由负极流向正极，溶液中由离子定向移动导电，氢离子在正极得到电子被还原生成氢气，故C正确；
D．铜为正极，正极发生还原反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．