聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料.性能胜于现有塑料聚乙烯.聚丙烯.聚苯乙烯等材料.是新世纪最有发展前途的新型包装材料.是环保材料中的一颗明星.日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸.利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料.该材料的强度.压缩应力.缓冲性.耐药性等与聚苯乙烯塑料相同.经焚烧后不污染环境.还可肥田.下列说法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是(　　)

A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境

B. 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛

C. 聚乳酸(PLA)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料

D. 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料

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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关说法错误的是

A. 向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液的漂白能力

B. 室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，导电能力逐渐增强

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 1molSO2与足量的O2充分反应后，转移的电子数为2NA个

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是

①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g） ④Na2O2和H2O

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA

D. 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：

CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。

（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为______；t2时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。

A．平衡常数变大

B．平衡常数变小

C.副反应增多

D．反应活化能增大

在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性

B. C点所在溶液中 =2.5×10-5

C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C > D > B > A

D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O2（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/mol

C （s）+O2（g）CO2（g） △H=-393．5KJ/mol

则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4 mol/L	10．0	4．50	C1	1．50	1．00	1．00
C（CO）10-3 mol/L	3．60	3．05	C2	2．75	2．70	2．70

则C2合理的数值为（填字母标号）。

A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线II对应的实验编号为。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2．4	1．6	5
ii	900	1	2	1．6	0．4	3
iii	900	a	b	c	d	t

①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列描述正确的是（）