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    在①浓盐酸　②浓硝酸　③浓硫酸　④稀硫酸　⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（　　）
    A、①②③B、②③C、②④D、③⑤
    分析：铝能与盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，但常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此判断．
    解答：解：①在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，铝与浓盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氯化铝和氢气，故不能用铝槽车来运送，故①错误；
    ②常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与浓硝酸继续反应，故能用铝槽车来运送，故②正确；
    ③常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与浓硫酸继续反应，故能用铝槽车来运送，故③正确；
    ④在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，故不能用铝槽车来运送，故④错误；　
    ⑤铝在稀硝酸中不能发生钝化，铝与稀硝酸反应Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，故不能用铝槽车来运送，故⑤错误；
    故选B．
    点评：本题考查铝的性质，难度较小，注意钝化现象为常温，常见金属为铁、铝在浓硫酸、浓硝酸发生钝化．
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    下图装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

    请回答下列问题：

    (1)气体X的化学式是　　　　　　　　　　   。

    (2)所选药品a是　　　　　　　　 ，b是　　　　　　　　   ，装置B的作用是　　　　　　　　　　 。

    (3)用所选的药品制取X时离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)在反应刚开始时A中的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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    (1)气体X的化学式是　　　　　　　　　　   。

    (2)所选药品a是　　　　　　　　 ，b是　　　　　　　　   ，装置B的作用是　　　　　　　　　　 。

    (3)用所选的药品制取X时离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见非金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

     

    酸

    实验结果

    a

    浓硫酸

    加热后发生反应,产生无色刺激性气体

    b

    稀硫酸

    加热也不发生反应

    c

    浓硝酸

    不加热即发生反应,产生红棕色气体

    d

    稀硝酸

    微热发生反应,产生无色气体

     

    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 

    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

    (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

    A.通入X气体后产生白色沉淀

    B.通入X气体后溶液无明显现象

    C.通入Y气体后产生沉淀

    D.通入Y气体后沉淀溶解

    E.通入Y气体后溶液中无明显现象

    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 

    A.硝酸的酸性比硫酸强

    B.H2SO3的酸性比盐酸强

    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011年江西省、遂川中学高一1月联考化学试卷 题型：选择题

    在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是 （    ）

    　A．浓盐酸      B．浓硝酸        C．浓硫酸        D．氯化钠

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1））证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　 　 ，该过程的现象为：　　　 　　 。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　 、称量。

    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　 g。

    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    （5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　 。

    a.稀硝酸　 b.稀硫酸　 c.盐酸　 d.浓硝酸

    ③滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为　　　　 色。k*s5u

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