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    20．水的摩尔质量和N的相对原子质量分别是（　　）
    A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15

    分析 一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol；N的相对原子质量为14，无单位，据此分析．

    解答 解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故水的摩尔质量为18g/mol；而N的相对原子质量为14，无单位，故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量的数值和单位以及一种元素的相对原子质量的数值，难度不大，注意掌握基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
    BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
    C浓硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱
    D浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．C的体积分数下降
    C．平衡向逆反应反向移动D．A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答下列问题：
    （1）应称取NaOH4.0g．
    （2）量取浓硫酸应选用10mL（从10mL、50mL、100mL中选择）规格的量筒．
    （3）配制两种溶液都必须用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．配制溶液时，把称量好的固体或浓溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    C．定容后，盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀
    （5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）④．
    ①容量瓶使用时未干燥．
    ②往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外．
    ③把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    ④定容时俯视刻度线观察液面．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．
    化学反应催化剂Ea/KJ•mol-1k（催）/k（无）
    无催化剂有催化剂
    C12H22O11（蔗糖）+H2O═
    C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）    		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
    2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
    CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
    2H2O2═2H2O+O2过氧化氢酶75255.8×108（298K）
    请根据表中数据分析：催化剂能加快化学反应速率（“加快”或“减小’），催化剂是通过参与反应改变反应历程，不能来提高化学反应的平衡常数，不能改变平衡转换率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫．
    A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4 mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
    （3）量取浓硫酸时仰视读数，将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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