Question

在常温下，PH=a的醋酸和PH=14-a的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的下列说法正确的是（　　）

• A、PH＜7
• B、PH=7
• C、PH＞7
• D、上述三种均有可能

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：计算题

分析：常温下，pH=a的醋酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1.0×10^-amol?L^-1，醋酸溶液浓度大于1.0×10^-amol?L^-1；pH=14-a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

10-(14-a)

mol/L=1.0×10^-amol?L^-1，氢氧化钠的浓度为1.0×10^-amol?L^-1，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，据此进行解答．

解答： 解：在常温下，pH=a的醋酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1.0×10^-amol?L^-1，醋酸为弱酸，则醋酸溶液浓度大于1.0×10^-amol?L^-1；
pH=14-a的NaOH溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1.0×10^-（14-a）mol?L^-1，则氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

10-(14-a)

mol/L=1.0×10^-amol?L^-1，氢氧化钠的浓度为1.0×10^-amol?L^-1，
两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，
故选A．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，根据溶液酸碱性与溶液pH关系计算出醋酸和氢氧化钠溶液的浓度为解答本题的关键，注意醋酸在溶液中部分电离的特点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．