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    Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途________。

    Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________。

    ①固态氯化铵加热分解,②固体氢氧化钠中滴加浓氨水,③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

    Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

    ［实验操作］

    ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图15所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E．继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管 E，片刻后F中的溶液变红。

    回答下列问题：

    （1）检验氢气纯度的目的是________。

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________，C瓶内气体的成分是________。

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。

     

    答案：
    解析：

    		Ⅰ．制化肥、制硝酸,Ⅱ．②④

    Ⅲ．（1）排除空气，保证安全

    （2）锌粒与酸脱离,尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率,N2、H2

    （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率,N2＋3H22NH3

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．
    （1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气．
    ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．
    ②试管中反应的化学方程式是：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是
    水
    水
    ．
    （2）氨有很多重要性质．
    ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是
    氨水显碱性（NH3?H2O?NH4++OH-）
    氨水显碱性（NH3?H2O?NH4++OH-）
    ．
    ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．
    （3）写出氨的两种用途
    做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等
    做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________________________。

        Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是_____________________。

        ①固态氯化铵加热分解  ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水  ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热  ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

        Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图6-25装置(图中夹持装置均已略去)。

                                    图6-25

        实验操作：

        ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

        ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，放入水槽中，如图6-25所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

        ③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

    回答下列问题：

        (1)检验氢气纯度的目的是____________________________________________。

        (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________________，防止实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是__________________________，C瓶内气体的成分是_______________________。

        (3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________________。反应管E中发生反应，化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________。

    Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是______________。?

    ①加热分解固态氯化铵　②向固体氢氧化钠中滴加浓氨水　③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热?④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热?

    Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。?

    ［实验操作］?

    ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。?

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。?

    完成下列问题：?

    （1）检验氢气纯度的目的是______________。?

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________________________________________，C瓶内气体的成分是______________。?

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________________。

    Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是__________________。

    ①固态氯化铵加热分解

    ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

    ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    ④固态氯化铵与氧化钙混合加热

    Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图119中夹持装置均已略去）。

    图1-9

    ［实验操作］

    ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

    完成下列问题：

    （1）检验氢气纯度的目的是___________________________。

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是__________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是___________________________，C瓶内气体的成分是_________。

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途           

                          。

    II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                       。

    ① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

    ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

    III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

    实验操作：

    ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

    回答下列问题：

    （1）检验氢气纯度的目的是                  。

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是              ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                  ，C瓶内气体的成份是                 。

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是            。反应管E中发生反应的化学方程式是                      。

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