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    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1．6×10-5

    6．3×10-9

    1．6×10-9

    4．2×10-10

    从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)

    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

     

    C

    【解析】

    试题分析：从H2SO4的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离。

    考点：弱电解质的电离

     

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    负极：2H2+4OH--4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH-

    所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

    A．8．9×10-3 mol

    B．4．5×10-2 mol

    C．1．1×102 mol

    D．5．6×10 mol

     

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    A．5×10-13 mol·L-1B．0．02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

     

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    （1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　，pH由大到小的顺序是　　　　　　。 

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 

    （3）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 

    （4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

     

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    A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

    B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

    C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

    D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

     

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    A．NaHSO4Na++HS

    B．NaHCO3Na++H++C

    C．H3PO43H++P

    D．HFH++F-

     

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