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    11．实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
    （已知：NH4Cl $?_{冷却}^{加热}$ NH3↑+HCl↑）
    A．B．C．D．

    分析 A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl；
    B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；
    C．浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发；
    D．NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl．

    解答 解：A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，该固液、加热装置可制备HCl，故A不选；
    B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，则该固体加热装置不能制备HCl，故B选；
    C．浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发，则液体混合装置可制备HCl，故C不选；
    D．NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl，则该固体加热装置可制备HCl，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的制备实验评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．


    （1）甲组同学依据下列装置制备NH3；
    ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
    ②B中盛放的试剂为碱石灰．
    （2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：
    ①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是有白烟产生．
    ②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低．
    ③尾气的吸收装置如图2可选择ab（填字母）．
    （3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．
    ①四氯化硅常温下极易水解在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生．
    ②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的是（　　）
    ①具有较低的熔、沸点         
    ②不是电解质         
    ③固体时是分子晶体
    ④都由分子构成               
    ⑤液态时不导电．
    A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．为探究铜跟浓硫酸的反应情况，某同学取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
    （1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应．
    （3）为证明反应结束后烧瓶中残有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）AD来检验．
    A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．银粉    D．Na2CO3溶液
    （4）溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验的方法为取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水玻璃溶液敞口放置空气中会变质，主要是因为与X反应生成Y，则X和Y分别是（　　）
    A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）
    A．
    实验室用大理石与盐酸制取CO2    		B．
    制取SO2、检验SO2的漂白性
    C．
    分离硫酸铜晶体    		D．
    分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
    请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为．
    （2）写出乙的单质的电子式：．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液先变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化铵分解B．干冰气化C．NaCl熔化D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池．
    （1）负极材料是铜（写名称），电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
    （3）溶液中SO42-向负极（铜）极移动．

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