Question

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
• B、X的单质分子中存在s-pσ键
• C、测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
• D、Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH₄F，结合物质的结构和性质解答．

解答： 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH₄F，
A．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Z＜Y，故A错误；
B．X为H元素，单质分子中只存在s-sσ键，故B错误；
C．丙的水溶液呈酸性，说明阳离子水解大于阴离子水解程度，则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；
D．Y是N元素，单质为N≡N，有一个p-pσ键和二个p-pπ键，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，注意化学键类型的判断，难度中等．