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    (6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)
    0.13mol

    试题分析：n(Cu)=，则溶液中的n(NO3-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后共生成1.12L气体，无论气体是NO还是NO2，消耗硝酸的量都为。根据原子守恒可知，反应中消耗硝酸的总量为0.05mol+0.08mol=1.3mol。
    点评：硝酸与金属反应，硝酸在反应过程中一部分做氧化剂，变成气体，一部分起酸的作用，以NO3-的形式存在溶液中。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）根据所学知识，完成下列要求。
    （1）0.2 mol OH－的质量为                 ，其中含有                 个电子；标况下                 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
    （2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。
    在该反应中被氧化的元素是                 ，氧化剂是                 ；该反应的离子方程式为：                 。
    （3）就有关物质的分离回答下面的问题。
    ①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm－3
    		溶解性
    A
    		－11.5
    		198
    		1.11
    		A、B互溶，且均易溶于水
    B
    		17.9
    		290
    		1.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是                 。
    ②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
    答：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(      )
    A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
    B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol
    C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L
    D．在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(      )
    A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
    C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；
    E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶
    实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ）  
    A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
    B．3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NA
    C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
    （1）产生标况下NO气体的体积。
    （2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:
    A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
    B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA
    C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L
    D．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)

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