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           向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图 [n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

    (　　)


    答案　D

    解析　向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH－＋H＋===H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为1∶3∶1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下：

     


    根据题意回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有___________，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是____________；

    (2)分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的_________性质，设计循环Ⅰ的目的是_______________________________________；

    (3)造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是________(填写编号)；

     A.NaHCO3溶液     B. NaOH溶液      C.Ca(OH)2溶液      D.Na2SO3溶液

    (4)实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的_____________(填写编号)；

                   A.              B.             C.                D.

    (5)索尔维创建氨碱法不久后的1898年, 施莱信(Schlosing)就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法。写出生成碳酸氢钠的化学方程式：______________________________________； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：________(填写编号)；

      A. 加热灼烧法     B. 重结晶法             C.酸中和法     D. 碱沉淀法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是   (    )
    A．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C．X元素的氢化物的水溶液显碱性

    D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是              (　　)

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①②              B．①③              C．①④              D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是                                                                                                             (　　)

    A．氢氧化钠溶液                                   B．稀硫酸

    C．盐酸                                                 D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是                                                                                                      (　　)

    A．Al                                                     B．Al(OH)3

    C．AlCl3                                                 D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　 　)

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA  

    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

        D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。回答下列问题：

      （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生眼镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与

    3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是                       ，由A生成B的反应类型是                  

    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，在催化剂作用下由C生成D的化学方程式是                                                                 

    （3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的同分异构体共有                种。

    ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是                 

      （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则H在NaOH溶液中加热反应的化学方程式是

                                                                                                

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