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    2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

    分析 A．制作红色颜料的为氧化铁；
    B．铜不如铁活泼，形成原电池反应时铁为负极；
    C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
    D．维生素C具有还原性，可用作抗败血酸．

    解答 解：A．氧化亚铁为黑色，制作红色颜料的为氧化铁，故A错误；
    B．铜不如铁活泼，形成原电池反应时铁为负极，加快铁的腐蚀，应用锌、镁等金属，故B错误；
    C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故C错误；
    D．维生素C易溶于水，具有还原性，可用作抗败血酸，增强人体抵抗力，有解毒作用，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    C．（NH4）2SO4溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
    B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
    C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
    D．负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

    请回答：
    （1）甲池是原电池，通入O2的电极作为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）乙池是电解池，A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    乙池中的总反应离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段时间后溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸亚硝酸
    电离常数（Ka）1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
    A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H+）相同
    B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO）
    C．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
    （2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是CuSO4溶液，阳极物质是粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O2）═0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
    （5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A +Na→慢慢产生气泡
    A+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    根据上述信息．可以判断该化合物是CH3CH2OH（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品．         （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
    物质CH4CO2COH2
    平衡浓度（mol•L-1）0.51.01.01.0
    ①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为50%
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2+CH4?CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
    ①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO2的浓度（写2条）
    （3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下                b.100℃-300℃
    c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
    ②放电时，电极A为负极．
    ③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS
              
                  图1                                     图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．C3H6B．C5H12C．C6H4Cl2D．C4H8

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