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    （共16分）按要求回答下列问题

    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    

    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：

                                                                   

    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      

                                                

    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     

    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

    ①铅蓄电池在放电时负极反应为                                 ，

    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                         ；

    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4         mol。

    （5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

     

    【答案】

    （1）CO32— +H2O HCO3—+OH—

       （2）Al3++3HCO3— =Al(OH)3↓+3CO2↑

        （3）SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2↑；反应产生的HCl气体抑制Al3+水解

    （4）①Pb+SO42—－2e— = PbSO4   ② PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+；③2

       （5）10－8

    【解析】

     

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    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：

                                                                   

    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      

                                                

    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     

    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

    ①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，

    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；

    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。

    （5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年年天津市塘沽一中等三校高二上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （共16分）按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    
    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                                   
    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      
                                             
    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     
    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。
    （5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （本题共14分）按要求完成下列各题14分

       （1）下列各组物质 ① O2和O3         ②12C和14C

           互为同位素的是          ，  互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是_____________

       （2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：

            ①实验中观察到的现象是_____________________。

            ②产生上述现象的原因是___________________。

            ③写出有关反应的离子方程式__________________。

            ④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题共14分）按要求完成下列各题14分

       （1）下列各组物质 ① O2和O3        ②12C和14C

          互为同位素的是         ，  互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是_____________

       （2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：

            ①实验中观察到的现象是_____________________。

            ②产生上述现象的原因是___________________。

            ③写出有关反应的离子方程式__________________。

           ④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

     

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