按要求回答下列问题 (1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因: (2)写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液:Al2(SO4)3 .外液:NaHCO3]: (3)SOCl2是一种液态化合物.沸点为77℃.向盛有10mL水的锥形瓶中.小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应.液面上有白雾生成.并有无色有刺激性气味气体逸出.该气体中含有使品红溶液褪色的SO2.根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（共16分）按要求回答下列问题

（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄ mol。

（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

【答案】

（1）CO₃²^—+H₂O HCO₃^—+OH^—

（2）Al³⁺+3HCO₃^—=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂+ H₂O = 2HCl↑ + SO₂↑；反应产生的HCl气体抑制Al³⁺水解

（4）①Pb+SO₄^2—－2e^—= PbSO₄ ② PbSO₄+2H₂O－2e^—=PbO₂+SO₄^2—+4H⁺；③2

（5）10^－⁸

【解析】

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（共16分）按要求回答下列问题

（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄ mol。

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年年天津市塘沽一中等三校高二上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

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（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。