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    已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
    A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体
    C．加少量NH3D．加水
    D

    正确答案：D
    A.不正确，加少量盐酸溶液，平衡正向移动，c（OH—）减小，c（OH—）/c（NH3·H2O）值减小
    B. 不正确，加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，c（OH—）减小，c（NH3·H2O）增大，c（OH—）/c（NH3·H2O）值减小
    C. 不正确，加少量NH3，c（NH3·H2O）增大得更多，c（OH—）/c（NH3·H2O）值减小。             D.正确
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以说明HCOOH是弱酸的事实是（   ）　
    A．甲酸与水能以任意比混溶
    B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体
    C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
    D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是(    ) 
    A．增大B．可能增大也可能减小C．减小D．不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(    )
    A．水溶液的导电能力很弱
    B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    C．在水溶液中,存在分子
    D．熔化状态时不导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
    阳离子
    		Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子
    		CO32－、Cl－、OH－、SO42－
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
    ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
    请填写下列空白：
    (1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
    (2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=     。
    (3)常温下，0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
    (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)
    A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
    C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
    D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
    （1）应用根据(1)的实验方法及现象                                    
    （2）应用根据(2)的实验方法及现象                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HCl物质的量浓度(mol·L-1)
    		AOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.1
    		c
    		pH＝7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH＝5
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱                                              。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
    （3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
    A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
    D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

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