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    香料Ⅴ的制备方法如下：

    （1）化合物I的分子式为
     
    ，Ⅳ中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）化合物I可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式
     
    ．
    （3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为
     
    ．
    （4）该工艺中第①步的目的是
     
    ．为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入，再加入少量硝酸银溶液．
    （5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为
     
    ．
    （6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据Ⅰ、Ⅳ的结构简式判断其分子式及含有的官能团名称；
    （2）分别通过碱性条件下水解、酸化得到；
    （3）Ⅱ中苯环与氢气发生加成反应、Ⅲ中苯环和醛基能够与氢气反应；
    （4）酚羟基容易被氧化，在氧化醇羟基前需要先保护酚羟基；加入硝酸银溶液前需要中和氢氧化钠，避免氢氧根离子对碘离子的干扰；
    （5）能够发生银镜反应，分子中含有醛基；能够发生水解反应，分子中含有酯基，则该有机物为甲酸苯甲酯；
    （6）根据反应④的产物分析，化合物IV中的醛基和2分子的乙醇分子发生反应，形成两个C-O单键，因此若把2分子的乙醇换成乙二醇，则反应会按1：1或2：2进行，乙二醇中的2个羟基均反应，据此写出其产物的结构简式．
    解答： 解：（1）Ⅰ的结构简式为，其分子式为：C7H8O2；Ⅳ中含氧官能团的名称为羟基和醛基，
    故答案为：C7H8O2；羟基和醛基；
    （2）→，在碱性条件下水解，然后再酸化就可以得到，第一步反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （3）1mol的化合物II能够消耗3mol氢气，1molⅢ能够消耗4mol氢气，二者最多消耗H2的物质的量之比为：3mol：4mol=3：4，
    故答案为：3：4；
    （4）酚羟基容易被氧化，该工艺中第①步的目的是：保护酚羟基，防止化合物Ⅰ氧化制醛时氧化酚羟基；为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后，在加入硝酸银溶液前需要加入稀硝酸至混合液为中性，再加入少量硝酸银溶液，目的是避免氢氧根离子对碘离子检验的干扰，
    故答案为：保护酚羟基，防止化合物Ⅰ氧化制醛时氧化酚羟基；加入稀硝酸至酸性，或加入足（过）量 稀硝酸；
    （5）能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，还能水解生说明其分子中含有酯基，则该化合物是甲酸形成的酯类，该化合物的结构简式为：，
    故答案为：；
    （6）从反应④的产物来看，化合物IV中的醛基和2分子的乙醇分子发生反应，形成两个C-O单键，因此若把2分子的乙醇换成乙二醇，则反应会按1：1或2：2进行，乙二醇中的2个羟基均反应，故该有机物的结构简式为：或，
    故答案为：或．
    点评：本题考查有机合成，为高考的高频题，题目难度中等，根据合成线路明确合成原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，要求学生能够根据限制条件正确书写同分异构体的结构简式，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g
    B、反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA
    C、常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
    D、1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式K （t1）K （t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）判断反应Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）达到平衡状态的标志是
     
    （选填字母）．
    a．H2和Br2浓度相等           
    b．HBr百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变             
    d．容器中体系颜色不再改变
    e．容器中混合气体的密度保持不变     
    f．HBr的生成速率与H2的消耗速率相等
    （2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是
     
    （选填字母）．
    a．HX的还原性逐渐增强              
    b．HX的稳定性逐渐减弱
    c．HX的生成反应是放热反应          
    d．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    e．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5 
    ①R′MgBr(足量)
    ②H+/H2O

    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是
     
    ，B的分子式为
     
    ．
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰          ②能发生银镜反应
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）装置乙的作用是
     
    ．为防止污染空气，尾气中含有的
     
    需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、
     
    、
     
    ．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为：
     
    ．
    （3）写出C中的官能团的名称：
     
    ．
    （4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是
     
    （填序号）．
    （5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

    请写出另外两个同分异构体的结构简式：
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）
    A、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    B、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    C、Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
    D、Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（　　）
    A、NaClO3在反应中失去电子
    B、SO2在反应中被氧化
    C、H2SO4在反应中作氧化剂
    D、1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间有如图所示的反应关系（反应物和生成物均无省略），反应①②均是工业生产中的重要反应．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ，电解时的阳极电极反应式为
     

    （2）反应①的化学方程式是
     

    在2L密闭容器中，800℃时反应2C（g）+甲（g）═2D（g）体系中，n（C）随时间的变化如下表：
    时间/s012345
    n（C）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （3）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    （用具体物质表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）； 0～2s内该反应的平均速率v（甲）=
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    a．v（D）=2v（甲）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（C ）=2v正（甲）
    d．容器内物质的密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．即时分离出D 气体b．适当升高温度c．增大甲的浓度d．通入惰性气体增加压强
    （6）某温度下，容积均为1L的两个密闭容器中均进行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某时刻各物质的物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    填写表中空格：②
     
    ．

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