[题目]相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应.下列说法正确的是A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气

C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量

【答案】B

【解析】pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液，由于弱酸的电离程度通常非常小，所以弱酸的物质的量浓度远远大于强酸。相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液中，弱酸的物质的量远远大于强酸，分别跟足量的镁完全反应后，弱酸生成的氢气远远多于强酸，所以B正确，本题选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。

（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3．3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。