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为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大

 

C

【解析】

试题分析:A、铁皮未及时取出,导致部分铁与盐酸反应,质量差偏大,则锌的质量偏大,引起结果偏高,错误;B、铁皮未洗涤干净,导致反应后的质量变大,质量差 偏小,则锌的质量偏小,引起结果偏低,错误;C、烘干时间过长(铁被氧化),则剩余物的质量偏大,锌的质量偏小,导致测定结果偏小,正确;D、若把盐酸换成硫酸,对测定结果没有影响,错误,答案选C。

考点:考查对实验误差的分析

 

练习册系列答案
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如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 

 

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(7分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式:

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3—、SO42—、Na+

B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl—、HCO3—

C.c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3—、Cl—

D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO—、SO42—、SCN—

 

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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2

 

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科目:高中化学 来源:2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

小王喜欢做实验,一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下,发现表面变蓝,他又将一把干燥的光亮小刀放 在火上烤了一下,发现也有同样的现象发生,他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是

A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

 

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①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm-3与密度为1.2 g·cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm-3与1.2 g·cm-3之间,Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④

 

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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是(  )

A.Li2NH中N的化合价是-1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H-的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

 

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下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液

④醋酸钠溶液 ⑤苯 ⑥浓氨水

A.①②④

B.②⑤⑥

C.③④⑤

D.①③④

 

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