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    【题目】据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ）

    A. 111 B. 161 C. 272 D. 433

    【答案】A

    【解析】原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数-中子数=272-161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的

    B. 化学反应不一定伴随着能量变化

    C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

    a．c(H＋) b．c(OH－)

    c． d．

    （3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

    。

    （2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 氮氧化铝中氮的化合价是－3

    B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2

    C. 反应中每生成5.7 g AlON同时生成1.12 L CO

    D. AlON和CO的化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式中，不正确的是(　　)

    A. 丙烯与Br2加成：CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCH2CH2Br

    B. 甲烷与Cl2发生取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    C. 催化裂化：C16H34 C8H16＋C8H18

    D. 淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（ ）

    A. 化学性质 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如右图所示，则关于该有机物的下列说法正确的是(　　)

    A. 该有机物分子式为C25H24

    B. 该多环芳烃属于稠环芳烃

    C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面

    D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化得CO和H2，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反 应II.

    I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

    II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

    已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

    ② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

    ③H2的标准燃烧热为285. 8 kJ mol-1

    ④反应过程中催化剂对选择性会产生影响，甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。

    请回答：

    （1）反应 II 中△H2 =______ kJ mol-1

    （2）为减弱副反应II的发生，下列采取的措施合理的是_________。

    A.反应前加入少量的水蒸气 B.增压

    C.降低反应温度 D.使用合适催化剂，平衡前提高甲醇的选择性

    （3）在常压下，CO和H2的起始加入量为10 mol、14 mol，容器体积为10 L.选用Cu/NiO催化剂，升高温度在450℃时测得甲醇的选择性为80%，CO的转化率与温度的关系如图所示，则此温度下反应I的平衡常数K=_______，并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：____________。

    （4）350℃时甲醇的选择性为90%，其他条件不变，画出350℃时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。_________________

    （5）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式：_________。实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式:__________。

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