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    21．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为                mol。

    （2）该气体在标准状况下的体积为                 L。

    （3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为                mol/L

     

    （1） 

    （2）L 

    （3）（每空2分）

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

    I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

     

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                         

    （4）G位于          族       区，价电子排布式为                           

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              

    （6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  

                                                                             

    （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，

    F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                      。

    （2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为   　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

    Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

        ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是     热反应。

        ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为              。

    ⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为       （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5  为离子化合物，写出其电子式               。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈         形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了               。

    （4）G位于           族      区。

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

    （6）检验F元素的方法是              ，请用原子结构的知识解释产生此

    现象的原因是                                                         

                                                    。

    （7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    21．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为                 mol。

    （2）该气体在标准状况下的体积为                 L。

    （3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为                 mol/L

     

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