氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
科目：高中化学 来源： 题型：
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量。
(1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼： ，过氧化氢： ；
(2) 写出该反应的热化学方程式： ；
(3) 已知H2O(1)==H2O(g) △H＝ + b kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________ kJ。
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科目：高中化学 来源： 题型：
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。
| Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题：
⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。
⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。
⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。
⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。
⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－
2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
①胆矾晶体的纯度为_______________。
②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”
或“不变”)。
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下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO
＋H2O
D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
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科目：高中化学 来源： 题型：
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)W的电子式是__________________。
(2)写出N的化学式：________，并任写一种N的主要用途：_____
_________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应①_______________________________________________。
反应③_______________________________________________。
K溶液和过量氨水反应_________________________________。
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实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________
___________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。
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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是 ( )
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
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对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。
C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。
D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
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沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
