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    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；

    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；

    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____________mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4．0×10-38）．

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________；

    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；

    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

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    B．FeCl3溶液

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    （1）表中属于d区的元素是_____________(填编号)。

    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________；

    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_____________对，其单质的电子式为_____________；

    （4）元素④的氢化物的分子构型为_____________，中心原子的杂化方式为_____________；

    （5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_____________(填元素符号)；其中电负性最大的是_____________(填图中的序号)。

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    下列叙述中正确的是（ ）

    A．NH3、CO、CO2都是极性分子

    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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    已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径A＞B＞C＞D

    B. 原子序数D＞C＞B＞A

    C. 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

    D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同

    C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

    D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应离子方程式正确的是

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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    D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

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