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(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是

①________ ,②________ ,③________ ,④_______ _。

(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:

实验①

实验②

实验③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液为_______ _ 溶液。

②乙瓶溶液为________ 溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1。

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A.9.02g B.8.26g C.8.51g D.7.04g

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下列各项中表达正确的是

A.H2O2的电子式:

B.的命名:2,2—二甲基—2—乙醇

C.常温下,浓度都为0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH,前者小于后者

D. 为二氯化二硫(S2Cl2)的结构,分子中有极性键、非极性键,是极性分子

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常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是

A.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1

B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH小于3

D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是

A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3

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对于下列反应类型的判断,不正确的是

A.2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)

B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)

C.2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)

D.H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)

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二甲醚是一种重要的化工原料,利用水煤气(CO、H2)合成二甲醚是工业上的常用方法,该方法由以下几步组成:

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③

(1)反应①的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下该反应自发进行。

(2)在250℃的恒容密闭容器中,下列事实可以作为反应③已达平衡的是 (填选项字母)。

A.容器内气体密度保持不变 B.CO与CO2的物质的量之比保持不变

C.H2O与CO2的生成速率之比为1∶1 D.该反应的平衡常数保持不变

(3)当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时,温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆) B点的v(正)(填“>”、“<”或“=”),说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因

(4)一定温度下,密闭容器中发生反应③,水蒸气的转化率与n(H2O)∕n(CO)的关系如图:计算该温度下反应③的平衡常数K= 。在图2中作出一氧化碳的转化率与n(H2O)∕n(CO)的曲线。

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甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=﹣116kJ•mol﹣1

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.使用高效催化剂

(2)已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H3=﹣242kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为________________________。

(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:

①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是_________________。

②利用a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数:K=_______________。

(4)恒温下,分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同),充分反应.

①达到平衡所需时间是I_________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是I________Ⅱ。

②平衡时,测得容器I中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为_______。

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