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7.已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,则R元素在RO3n-中的化合价是(  )
A.1B.3C.4D.5

分析 由电荷守恒可知,n=1,RO3n-中正负电荷的倒数和为-1,以此计算.

解答 解:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中,遵循电荷守恒,由电荷守恒可知,-n+(-1)×6+(+1)×6=-1,解得n=1,
设RO3n-中R的化合价为x,则
x+(-2)×3=-1,
解得x=+5,
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握电荷守恒及元素化合价计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0
B.吸热反应必须加热才能发生,而放热反应可以不加热就能发生
C.使用催化剂可以降低反应的活化能,改变反应的反应热,从而加快反应
D.熵变(△S)大于零、焓变(△H)小于零的反应在任何条件下都一定能发生

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在标准状况下,容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为(  )
A.a+bB.22.4 (a+b)×6.02×1023
C.$\frac{22.4(a+b)}{6.02}$×1023D.22.4 (a+b)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后,下列说法中错误的是(  )
A.[H+][OH-]乘积不变B.pH增大了
C.[H+]降低了D.水电离出的[H+]增加了

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换.根据此反应可得出金属的还原性为Al>Fe(填>,=或<)用单线桥法表示该反应的电子转移情况

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为21.6g,该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol,该混合气体中,碳氧两种元素质量之比为1:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”.例如,如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子.该有机物分别发生下列应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(  )
A.催化剂作用下与H2反应B.与NaOH水溶液反应
C.发生银镜反应D.与乙酸发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有关电化学知识的描述正确的是(  )
A.理论上来说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,必是铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g) 若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L•s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)
③2S(秒)时物质A和B的转化率一样
④2S(秒)时物质B的浓度为0.3mol/L
其中正确的是(  )
A.①③B.③④C.②③D.①④

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