对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq).试讨论加入Na2CO3(s)时.平衡体系中的c[Ca2+(aq)]减小减小.平衡移动的方向是向左向左．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于一定温度下在水中的CaCO₃沉淀溶解平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），试讨论加入Na₂CO₃（s）时，平衡体系中的c[Ca²⁺（aq）]

减小

（填增大、减小或不变），平衡移动的方向是

向左

（填向左、向右或不移动）．

分析：加入Na₂CO₃（s），溶液中CO₃^2-浓度增大，抑制碳酸钙的溶解，根据平衡移动原理，平衡向CO₃^2-浓度减小的方向移动，据此解答．

解答：解：加入Na₂CO₃（s），溶液中CO₃^2-浓度增大，抑制碳酸钙溶解，平衡体系中的c[Ca²⁺（aq）]减小，平衡向左移动，故答案为：减小；向左．

点评：本题考查化学平衡的影响因素等，比较基础，注意同离子效应对难溶电解质的影响，也可以借助溶度积理解．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）传统“人工固氮”的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=

（用分数表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=Q kJ?mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q

＞

0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是

（填字母标号）．
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(H+)

c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

时间/物质的量	n（NH₃）（mol）	n（O₂ ）（mol）	n（NO）（mol）
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.4000
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为

0.3

mol/（L?min）．
②对于上述反应的下列判断，正确的是

（填序号）．
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O%将增加
D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O₂%保持不变．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省开封市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）

反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）

①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时闻峦化。

在“图甲”中，曲线__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H₂浓度变化表示的反应速率为_____________；该温度下CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）的化学平衡常数为__________.

③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO₂年和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。

a．升高温度

b．增加CO₂的量

c．充入He，使体系总压强增大

d．按原比例再充入CO₂和H₂

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。