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    18．某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，电子从b极流向a极
    B．放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动
    C．充电时，b极发生的反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
    D．充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质

    分析 放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应来解答．

    解答 解：放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，
    A．C元素的化合价升高，则放电时LixC6发生氧化反应是负极，所以放电时，电子从a极流向b极，故A错误；
    B、放电时C元素的化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+，而阳离子不能通过阴离子交换膜，故B错误；
    C、充电时，b极为阳极发生氧化反应，电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故C正确；
    D、充电时，阴极的电极反应式为：6C+xLi++xe-=LixC6，所以每转移x mol 电子，消耗6mol碳单质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH
    C．Pb2++H2S→PbS↓+2H+
    D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH

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    C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H2
    D．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应

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    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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    选项实验目的实验方案
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    C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
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    A．AB．BC．CD．D

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