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    已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列有关说法中错误的是

    A．①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+

    B．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓

    C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl

    D．向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba（OH）2溶液，也会析出晶体

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化）

    A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    x、y为两种元素的原了，x的阴离了与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

    A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

    C．x阴离子的半径小于y阳离子半径 D．x的第一电离能小于y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是

    A．1／3mol B．4／3mol C．1mol D．2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题

    （1）NO的危害在于

    a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

    c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 _________ 。

    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为 。

    （4）将0．05molNO、0．03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计） _________。

    （5）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类

    B．114号元素可能为非金属元素

    C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

    D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____ ___ __

    （2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式

    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

    溶质

    Na2SO4

    NaOH

    BaCl2

    AlCl3

    FeCl3

    C(mol/L)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置能达到有关实验目的的是

    A．用①量取15．00mlNaOH溶液

    B．用②制备并收集少量NO2气体

    C．用③所示的仪器配制1L0．1000mol/LNaCl溶液

    D．用④进行Fe2+的检验

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省珠海市高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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