练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）
    A、该溶液的物质的量浓度：c（KNO3）=
    a
    101V
     mol/L
    B、该溶液的质量分数：w（KNO3）=
    100a
    a+b
    %
    C、20℃时KNO3的溶解度S=
    100a
    b
     g
    D、该溶液的密度ρ=
    1000?a+b?
    V
     g/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：A、根据n=
    m
    M
    和C=
    n
    V
    计算；
    B、根据质量分数ω=
    m溶质
    m溶液
    ×100%来计算；
    C、溶解度与温度有关；
    D、根据密度ρ=
    m溶液
    V溶液
    来计算．
    解答： 解：A、溶质的物质的量n=
    m
    M
    =
    ag
    101g/mol
    =
    a
    101
    mol，溶液的物质的量浓度C=
    n
    V
    =
    a
    101
    mol
    V×10-3L
    =
    1000a
    101V
    mol/L，故A错误；
    B、质量分数ω=
    m溶质
    m溶液
    ×100%=
    ag
    (a+b)g
    ×100%=
    100a
    a+b
    %，故B正确；
    C、20℃设KNO3的溶解度为Sg，根据在饱和溶液中有
    Sg
    100g
    =
    ag
    bg
    ，解得S=
    100a
    b
     g，即C正确；
    D、溶液的密度ρ=
    m溶液
    V溶液
    =
    (a+b)g
    V×10-3L
    =
    1000(a+b)
    V
    g/L，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数和密度的计算，掌握公式的运用是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
    表一：N2+O2?2NO
    温度27℃2000℃
    K值3.84×10-310.1
    表二：N2+3H2?2NH3
    温度25℃350℃400℃450℃
    K值5×1081.8470.5070.152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
    B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变
    D．工业固氮分离出NH3时，使H2的转化率和反应速率都增大
    （2）已知反应N2+O2?2NO在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3．请回答下列问题：
    ①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此时反应
     
    （填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是
     
    ．
    ②将一定量的N2、O2的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，图1变化趋势中正确的是
     
    （填字母序号）．

    ③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）向某一密闭容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图2甲所示（已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（N2）未画出）．图2乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件．
    ①若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为υ（H2）=
     
    ．
    ②N2的起始物质的量为
     
    ．
    ③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．NH3的百分含量不再变化
    B．容器的总压强不再变化
    C．混合气体的密度不再变化
    D．3个H-H 键断裂的同时有6个H-N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为
     
    ，t5时刻改变的条件为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4+
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中0.5mol 氧化剂得到
     
    mol 电子．
    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    （
     
    ）
     
    +
     
    （
     
    ）→

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较H2CO3、HNO3、H3PO4的酸性大小
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（　　）
    A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
    B、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
    C、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
    D、氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量氯气通人250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且K+和Cl-的物质的量之比为2：1，试求：
    （1）标况下通人氯气的体积？
    （2）原溴化钾溶液物质的量浓度？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1L1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）
    A、含NaOH 0.1mol
    B、c（Na+）为1mol/L
    C、含NaOH 4g
    D、c（OH-）为0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性．下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（　　）
    A、K在空气中可以被空气中的氧气氧化
    B、K可以与乙醇发生反应生成氢气
    C、K与水的反应不如钠与水的反应剧烈
    D、K也可放在煤油中保存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（　　）
    A、72B、113
    C、185D、257

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案