Question

20．下列叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1NH₄A溶液显中性，说明HA为弱电解质
• B． 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• C． Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H₂和相应的碱
• D． 水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中，可能大量存在：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．NH₄A为铵盐，因铵根离子水解，且溶液显中性，说明酸根离子也水解；
B.1 mol FeI₂与足量氯气反应，被氧化生成Fe³⁺、I₂；
C．铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe₃O₄；
D．水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．

解答 解：A．NH₄A为铵盐，因铵根离子水解，且溶液显中性，说明酸根离子也水解，则HA为弱电解质，故A正确；
B.1 mol FeI₂与足量氯气反应，被氧化生成Fe³⁺、I₂，转移3mol电子，数目为3N_A，故B错误；
C．铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe₃O₄，故C错误；
D．水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO₃^-都不能大量存在，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及离子共存、电解质的电离、元素化合物知识以及氧化还原反应等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．