练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl2的试管是（  ）
    C
    四种气体中,只有NH3极易溶于盐酸,所以A为NH3;NO2溶于水时发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以B为NO2;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,所以C为Cl2;只有O2不溶于水,所以D为O2。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择)。

    (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填字母)，能验证CO氧化产物的现象是________。
    (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应________，需要加热的仪器装置有________(填代号)，m中反应的化学方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
    A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣
    B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)
    C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
    D．曲线的起始点水的电离程度最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　(可以多选) 
    A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
    D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
    F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

    (1)写出电解时发生反应的化学方程式　                                ;
    (2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　(填序号);
    A.饱和食盐水     B.碱石灰       C.浓硫酸     D.水
    (3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式                    ;
    ③测得ClO2的质量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（  ）
    A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
    B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
    C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2
    D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
    A．氯水中存在两种电离平衡                    
    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小       
    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），
    A．利用该反应原理可以提纯钨
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（  ）
    A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                (　　)。
    A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应
    C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

    （1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和                            （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是                                。
    （2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验序号
    		实验操作
    		现象
    		结论
    Ⅰ
    		将所得氯水滴入品红溶液
    		品红溶液褪色
    		氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ
    		向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
    		有无色气泡产生
    		氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
    实验Ⅰ获得结论是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                       。
    实验Ⅱ获得结论是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                                    。
    （3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                                 。
    （4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先                                               ，再                                           以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案