Question

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）

A.ΔH1 =ΔH2 +ΔH3B.ΔH2>ΔH3

C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3

Answer 1

【答案】A

【解析】

胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1>0；
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2<0；分解反应为吸热反应，则CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3，根据盖斯定律确定ΔH1、ΔH2 、ΔH3之间的关系。

①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l) △H1>0；

②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq) △H2<0；③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3；

依据盖斯定律①②得到③，所以△H3=△H1△H2；△H2<0，△H1>0，则△H3>0，

A. ΔH1 =ΔH2 +ΔH3，A项正确；

B. 由上述分析可知，△H2<△H3，B项错误；

C. △H2<0、△H1>0、△H3=△H1△H2，则△H3>△H1+△H2，C项错误；

D. 分析可知△H2=△H1△H3，由于△H2<0，△H3>△H1，D项错误；

答案选A。