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玻璃棒是化学实验中常用的仪器,通常用于搅拌、引流等.下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(  )
A、用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB、从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC、用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2D、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
分析:A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH,可用玻璃棒蘸取溶液;
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl,用到过滤和蒸发操作;
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀,只需将吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下,无须使用玻璃棒;
D.进行浓硫酸的脱水性实验,应用玻璃棒不断搅拌.
解答:解:A.用pH试纸溶液的pH,用玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH试纸上,故A错误;
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl,需要进行过滤和蒸发操作,分别用玻璃棒进行引流和搅拌,故B错误;
C.用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2无需使用玻璃棒,只需将吸有NaOH溶液的滴管插入新制的FeSO4溶液的液面以下,不能用玻璃棒搅拌,防止氢氧化亚铁被氧化,故C正确;
D.进行浓硫酸的脱水性实验,应用玻璃棒不断搅拌,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学实验基本操作,题目难度不大,注意玻璃棒在化学实验中的不同作用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志.我国主要以黄铁矿(FeS2)为原料采用接触法生产硫酸.其主要涉及到的反应有(没有配平)A.FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B. SO2(g)+O2 (g)→SO3(g)  C.SO3+H2O→H2SO4
回答下列问题:
(1)已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量.则其反应的热化学方程式为
4FeS2(s)+11O2(g)
 高温 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412kJ/mol
4FeS2(s)+11O2(g)
 高温 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412kJ/mol

(2)已知某温度时反应B的平衡常数为800.在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3,反应开始将向
(填“正”或“逆”)方向进行.在该容器中,能说明该反应已达到平衡状态的依据是
A、E
A、E
(填字母序号)
A.容器内压强不变    B.混合气体的密度不变  C.v(SO2)=2v(O2
D.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2    E.混合气体的摩尔质量不变
(3)反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分.N2H4(肼)能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可以减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气,每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为
1mol
1mol
,需要消耗肼的质量为
8
8
g.
(4)铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管,原理是Fe3++Ag(s)?Fe2++Ag+.甲同学将银粉加入到Fe2(SO43溶液中进行了实验,观察到的现象是
银粉逐渐溶解,溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色,溶液出现白色沉淀
银粉逐渐溶解,溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色,溶液出现白色沉淀
.丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银,你认为他的理由是
银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池,银为负极,石墨为正极,加快了反应速率
银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池,银为负极,石墨为正极,加快了反应速率

(5)用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸,所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有
A、B、D
A、B、D

A.容量瓶          B.烧杯            C.烧瓶           D.胶头滴管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业.乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OH 
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题:
(1)若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,其中饱和碳酸钠溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度

(2)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成
产生大量的酸性废液
产生大量的酸性废液
部分原料炭化
部分原料炭化
等问题.
(3)在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

②在题述反应条件下,测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃,反应后混合溶液的温度为28.73℃.已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3,反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/(g?℃).试写出中和反应的热化学方程式:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ?mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ?mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁铵[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1:将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
步骤2:向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液.
步骤3:向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
(填仪器编号)
①铁架台  ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油

(3)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解

(4)在步骤3中,“一系列操作”依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
  和过滤;
(5)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+.检验Fe3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以观察到得现象是
溶液出现血红色
溶液出现血红色

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取
28.6
28.6
g Na2CO3?10H2O.
(2)配制该溶液所用的仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是
BCD
BCD

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷.

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)
 △ 
.
 
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1 沸点/℃ 溶解性
溴乙烷 1.461 38 难溶于水
乙醇 0.789 78 易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接
6
6
5
5
接( 4 )接( 3 )接
2
2
(填数字).你认为反应后溴乙烷在
烧杯
烧杯
(填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是
Br2
Br2
(写化学式),除去该杂质的试剂和方法是
NaOH溶液,分液取下层
NaOH溶液,分液取下层
,为了减少该副产物的生成,本实验采取了
反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成
反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成
的措施.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等.化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:
①将过量的稀硝酸加入少许样品中,振荡;
②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀.
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6.
(1)上述实验中产生的沉淀是
 

(2)你认为甲的判断是否正确?答:
 
(“正确”或“不正确”).作出这种判断的依据是
 

(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想:
①硫的价态是+6;
②硫的价态是+4;
③硫的价态是+4和+6价.
请设计实验检验乙的猜想③是否正确,并按要求填写下表.
限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水.
实  验  操  作 预期现象及实验结论
 
 

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