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    3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．Zn电极上发生氧化反应
    B．电子的流向为Zn→电流表→Cu
    C．SO42-由乙池通过离子交换膜向甲池移动
    D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加

    分析 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，以此解答该题．

    解答 解：A．该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，故A正确；
    B．锌为负极，铜为正极，电子的流向为Zn→电流表→Cu，故B正确；
    C．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故SO42-不能由乙池通过离子交换膜向甲池移动，故C错误；
    D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，D选项利用电荷守恒分析．

    练习册系列答案
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    14．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如表．下列判断正确的是（　　）
    0.6000.5000.4000.300
    318.23.603.002.401.80
    328.29.007.50a4.50
    b2.161.801.441.08
    A．a=7.50
    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
    C．b＞318.2
    D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时短

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    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用NaOH溶液，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
    （2）试剂②可选用盐酸，加入试剂②的量应为过量．
    （3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
    A．海水→沉淀：
    B．沉淀→溶液：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（离子方程式）
    C．MgCl2→Mg：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（化学方程式）
    （4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集C（填代号）．
    A．直接往海水中加入沉淀剂
    B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
    C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

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    已知以下信息：①
    ② （-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
    （1）C的结构简式为CH3CH2OH；
    （2）E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；
    （3）写出E和H2以物质的量比1：1反应生成F的化学方程式：故答案为：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；；
    （4）写出B和F以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应；
    （5）同时符合下列条件的B的同分异构体有6种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、等
    ①不能和NaHCO3溶液反应
    ②能发生银镜反应
    ③遇FeC13溶液显紫色
    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．

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    A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
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