Question

【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）W位于元素周期表中第周期第族画出X的阴离子的结构示意图
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）．
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： ．
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式

Answer 1

【答案】
（1）三；ⅤA；
（2）HCl；HF
（3）Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢
（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
【解析】解：X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，则X为O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1时，Y可能为F或Na，由于原子半径X＜Y，则Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素；Z是同周期中非金属性最强的元素，且原子半径小于Si、大于O，则Z为Cl元素，根据分析可知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素、W为Si元素，（1）W为Si元素，Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族；
X为氧元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子结构示意图为： ，所以答案是：三；ⅣA； ；（2）Z为Cl元素，由于非金属性Cl＞Br，则气态氢化物稳定的是HCl；由于HF中存在氢键，则HF的熔沸点大于HCl，所以答案是：HCl； HF；（3）Y为钠元素，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，所以金属钠的活泼性大于Mg，所以答案是：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）；（4）Y为Na、Z为Cl，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4 ， 氢氧化钠与高氯酸反应的化学反应方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，所以答案是：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．