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    6．已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（　　）
    A．由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等
    B．由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
    C．由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
    D．由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源

    分析 金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，具有广泛的用途，是不同的两种碳单质，所含能量不同，燃烧放热不同，据此解答．

    解答 解：A、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，是不同的两种碳单质，所含能量不同，故燃烧热△H1和△H2不等，故A正确；
    B、燃烧是放热反应，故燃烧热△H＜0，均为负值，故B错误；
    C、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，是不同的两种碳单质，所含能量不同，故燃烧热△H1和△H2不等，故C错误；
    D、石墨用途广泛，是主要的资源，做燃料是对资源的重大浪费，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了金刚石和石墨所含能量不同的关系问题，注意同素异形体是不同的单质，所含能量不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
    B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
    C．实验室存放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
    D．二氧化硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表下列说法正确的是（　　）
    WXYZ
    单质是淡黄色固体与W同周期，其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$第三周期原子半径最小的金属元素
    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C．简单离子半径：Z＞W
    D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．用稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    C．已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    D．将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．KClO3是生产、生活中重要的生产原料．
    Ⅰ．浓盐酸与KClO3在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2．其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）起还原剂作用与其氧化剂作用物质的物质的量之比是1：1．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性　②还原性和酸性③只有氧化性　　④氧化性和酸性
    （3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移电子的物质的量为0.6mol．
    Ⅱ．下列反应常用于除去废水中重金属离子Mn2+，请配平该离子方程式．
    5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）元素符号分别是：BO，DNa．
    （2）这四种元素中的非金属元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
    （3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．（1）用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．
    ①被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮；
    ②氧化剂是硝酸，还原剂是铜；
    ③发生氧化反应的是铜，发生还原反应的是硝酸．
    ④若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol．
    （2）用单线桥表示出电子的转移方向和数目．
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    还原产物和氧化产物的物质的量之比为C
    （A）1：6           （B）6：1            （C）1：5            （D）5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．.环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO

    （1）D的名称是丁二醛，E中含有的官能团的名称是羧基．H的结构简式
    （2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．检验C中官能团常用的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
    （3）写出下列反应类型：⑥氧化反应，⑨消去反应．
    （4）写出②反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．C与足量银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OHH4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
    （5）D．有多种同分异构体，可以发生加聚反应，且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有3种；核磁共振氢谱有3个不同的波峰，面积比1：2：3，其结构简式CH2=C（CH3）-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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