Question

下列叙述中正确的是（ ）
A．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al（OH）₃的质量相等
B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO₂相等
C．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应．在同温同压下，生成的CO₂体积相同
D．将盛有24mL NO₂和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL

Answer 1

【答案】分析：A．AlCl₃溶液和NaOH溶液反应，正滴开始时NaOH过量，反滴开始时AlCl₃过量，最终生成的Al（OH）₃的质量相等；
B．Na₂CO₃溶液和稀盐酸，正滴开始时盐酸过量，有气体生成，反滴开始时Na₂CO₃过量，无气体生成，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，再滴盐酸，才有气体生成；
C．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，与足量盐酸反应，生成的CO₂物质的量相同；
D．NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中反应生成硝酸，如果二氧化氮过量，过量的二氧化氮与水反应，剩余气体为一氧化氮，如果氧气过量，剩余气体为氧气；
解答：A． a mol AlCl₃和1.5a mol NaOH，AlCl₃溶液和NaOH溶液反应，正滴开始时，NaOH过量，
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl
 mol    1.5a mol          mol             
当NaOH全部反应完，发生反应 AlCl₃ +3NaAlO₂+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓，
                          mol     mol      0.5a  mol             

最终生成的Al（OH）₃的物质的量为 0.5a  mol，剩余 AlCl₃  0.5a  mol；       
反滴开始时AlCl₃过量，根据反应：
    AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl       
    a mol   1.5a mol   a mol             
知生成沉淀为 a mol Al（OH）₃，无NaOH剩余，故无Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O 反应．最终生成的沉淀为
a mol Al（OH）₃． 故A错误；
B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，正滴开始时盐酸过量，
     2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
 1.5amol  amol  a mol   0.75amol           
最终生成生成 0.75amol CO₂，剩余 0.25amol Na₂CO₃；      
  反滴开始时Na₂CO₃过量，无气体生成，
   Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
amol   1.5amol a mol          
生成a mol NaHCO₃，剩余 0.5amolHCl，
再滴盐酸，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑                                 
        amol    0.5amol       0.5amol     
最终生成生成0.5amolCO₂，剩余 0.5amol NaHCO₃．  故B错误；
C．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，各取a mol，与足量盐酸反应，分别发生反应：
        2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
              amol      amol           amol              amol  
最终生成的气体二氧化碳，物质的量相同，在同温同压下，生成的CO₂体积相同．故C正确； 
D．剩余4 mL无色气体，有两种情况：
①O₂少量，剩余的4ml气体是过量的NO₂和水反应生成的NO．
                 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
所以和水反应的NO₂：V=4×3=12ml
所以反应的NO₂和O₂体积之和=24-12=12ml，根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
所以原混合气体中O₂的体积V=12ml×=2.4ml；
②O₂过量，剩余的4ml气体是O₂，根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
所以反应的NO₂和O₂体积之和V=24ml-4ml=20ml
所以原混合气体中O₂的体积V=20ml×+4ml=8ml则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL．故D错误；
故选C．
点评：该题主要考查了元素铝、碳、氮相关物质的性质，解题关键在于理解物质间化学反应的原理．平时学习应理解记忆有关反应方程式．