Question

12．（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，则该溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1
（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．
（3）纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L．

Answer 1

分析 （1）25℃时，中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，根据电荷守恒得c（Na⁺ ）=c（Cl^-），据此计算溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）；
（2）二者体积相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=C（NaOH）：C（H₂SO₄）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H₂SO₄以2：1反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性；
（3）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），据此计算该温度下的Kw，任何溶液中，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）都成立．

解答 解：（1）25℃时，中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，根据电荷守恒得c（Na⁺ ）=c（Cl^-），据此计算溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1×10^-4 mol/L：1×10^-7 mol/L=1000：1，
故答案为：1000：1；
（2）二者体积相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=C（NaOH）：C（H₂SO₄）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H₂SO₄以2：1反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺ ）=$\frac{0.06mol/L×2-0.1mol/L}{2}$=0.01mol/L，则溶液中pH=2，
故答案为：2；
（3）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7 mol/L，所以该温度下的Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=2.5×10^-13mol²/L²，酸溶液中，Kw=c（H⁺）•c（OH^-），当c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-3}}$mol/L=5.0×10^-11mol/L，NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）=$\frac{1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-2}}$mol/L=5.0×10^-12mol/L，
故答案为：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5.0×10^-12mol/L．

点评 本题考查pH的简单计算，先确定是否发生反应，再计算溶液中氢离子浓度，从而计算溶液pH，注意温度不同水的离子积不同，侧重考查计算能力，题目难度中等．