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    7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维
    B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
    C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

    分析 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；
    D．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极．

    解答 解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
    B．油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
    C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者都能够与醋酸反应生成可溶性醋酸盐，故C正确；
    D．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查物质的性质及用途，把握化学性质与反应为解答的关键，注意金属的腐蚀与防护，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．lmol OH一中含有9 NA个电子
    B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NA
    C．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
    D．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨．
    ①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11（蔗糖）  ⑤H2SO4溶液
    ⑥HCl（氯化氢） ⑦铁   ⑧CH3COOH    ⑨CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向Al2（SO4）溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系如图所示，资料表明Ba（ AlO2）2可溶于水．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．线段ob：Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀共存
    B．线段cd：溶液中n（AlO2）＞（Ba2+）
    C．线段ad：n（BaSO4）≥n[Al（OH）3]
    D．线段de：溶液中n（Ba2+）始终不等于n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
    C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
    D．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
    B．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    C．在外电路中，电流从负极流向正极
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

    （1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
    （2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
    （3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O．
    （4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为减少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
    （5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    ①溴与乙醛发生取代反应；
    ②溴与乙醛发生加成反应；
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
    （3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：
    ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
    ②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
    Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：
    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol
    （2）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g
    （3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．

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