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    2．下列物质在水中的电离方程式书写正确是（　　）
    A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2CO3?2H++CO32-D．A12（SO4）3═2A13++3SO42-

    分析 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，
    A．硫酸氢根离子应该拆开；
    B．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；
    C．碳酸的电离分步进行，电离方程式分步书写；
    D．硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子．

    解答 解：A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A错误；
    B．碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．碳酸为二元弱酸，电离方程式应该分步书写，主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
    D．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al2（SO4）3═2A13++3SO42-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意一般情况下原子团不能拆开，为易错点，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
    25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好
    B．Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
    C．图中点③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
    D．图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ•mol-1、E（P-O）=360kJ•mol-1、E（O=O）=498kJ•mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
    （3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大
    （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响．汽车尾气是主要的大气污染源．降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    （1）已知：如图1

    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
    （2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示．
    回答下列问题：
    ①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
    ②A点的逆反应速率υ逆（CO）＜B点的逆反应速率υ逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B
    A．平衡向正反应方向移动     B．CO的体积分数增大
    C．平衡常数减小            D．一氧化碳的浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    　 温度

    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图1甲所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化学方程式）．
        
    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图1乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）如图2所示收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．
    （5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体．
    甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    乙：铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
    丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题：
    （1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
    A．溶液中导电粒子的数目减小
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变
    D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（O{H^-}）}}$减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    （1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是d
    a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
    b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
    c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
    （2）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：物质A是Na2CO3，写出实验中所发生的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．B．NH4SCNC．D．

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