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    -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
    A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
    B．核内有6个质子，核外有7个电子
    C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
    D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
    D

    试题分析：试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知该核素的质子数＝6，质量数＝13。又因为中子数＋质子数＝质量数，则中子数＝13－6＝7，核外电子数＝质子数＝6，因此选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
     
    		 
    		Z
    		W
    X
    		Y
    		 
    		 
     
    A．气态氢化物的稳定性：Y>Z
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2
    C．原子半径：X>Y>Z>W
    D．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		IIA
    		IIIA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    3
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
     
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
     
    		序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度／℃
    		催化剂
    第一组
    		1
    		40
    		FeCl3溶液
    		快速产生大量气泡
    		相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    2
    		20
    		A
    		缓慢产生适量气泡
    3
    		5
    		FeCl3溶液
    		缓慢产生极少量气泡
    第二组
    		4
    		t
    		MnO2
    		快速产生大量气泡
    		 
    5
    		20
    		无
    		缓慢产生极少量气泡
     
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
    实验2的催化剂A是___________________。
    ②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
    第二组实验结论是：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

    根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
    （1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
    （2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
    （3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
    （5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            （用字母表示）
    （6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
     
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：              （用化学式填写）。
    其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有       个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质比较中，正确的是
    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
    ③非金属性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
    ⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl
    A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于同位素，下列说法中正确的是
    A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
    B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同
    C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
    D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）镉元素的原子序数为               ，在元素周期表中的位置是                。
    （2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？                                 。
    （3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？                                     。
    （4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：
    Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
    电池的负极是         。
    负极的电极反应式为                                    。
    若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（    ）
    A．原子半径C>D>A>BB．原子序数C>D>B>A
    C．离子半径D>C>B>AD．单质的还原性A>B>C>D

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