Question

20．已知25℃时，某浓度的NaOH（a）和CH₃COONa（b）溶液的pH均为11．则：
（1）两溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14（填数值）．
（2）两溶液中由水电离出的c（OH^-）分别是：a溶液：1×10^-11mol/Lb溶液1×10^-3mol/L．
（3）各取5mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，pH较大的是b溶液．（填代号）
（4）各取5mL上述两种溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是b溶液．
（5）取5mL b溶液，加水稀释至50mL，c（CH₃COO^-）：c（OH^-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 （1）无论酸溶液还是碱溶液中，水的离子积不变，常温下都是1×10^-14；
（2）氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离大量，据此进行解答；
（3）盐的水解为吸热反应，升高温度后醋酸根离子的水解程度增大，其溶液的pH较大；
（4）稀释过程中醋酸根离子的水解程度增大，则醋酸钠溶液的pH较大；
（5）稀释后醋酸根离子的水解程度增大，则n（CH₃COO^-）减小、n（OH^-）增大，结合在同一溶液中分析c（CH₃COO^-）：c（OH^-）．

解答 解：（1）常温下两溶液中水的离子积相同：K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，
故答案为：1×10^-14；
（2）两溶液中由水电离出的c（OH^-）分别是：a溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的c（OH^-）=1×10^-11mol/L；b溶液中的醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1×10^-3mol/L，
故答案为：1×10^-11mol/L；1×10^-3mol/L；
（3）各取5mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，升高温度后氢氧化钠溶液的pH变化不大，而醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解程度增大，则溶液的增大，所以pH较大的是b，
故答案为：b；
（4）各取5mL上述两种溶液，分别加水稀释至50mL，由于稀释过程中醋酸根离子的水解程度增大，则稀释后醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，所以b溶液的pH较大，
故答案为：b；
（5）取5mL b溶液，加水稀释至50mL，稀释后CH₃COO^-的水解程度增大，则n（CH₃COO^-）减小、n（OH^-）增大，由于在同一溶液中则c（CH₃COO^-）：c（OH^-）的比值减小，
故答案为：减小．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、盐的水解原理及其影响等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响盐的水解的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．