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    氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。

    I.（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式＿＿＿＿＿。

    （2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。

    写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2        2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

    （4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

    A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内的氮元素的质量不再变化

    C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3

    D．形成1mol N    N键的同时形成6molN—H键

    （5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。

    （6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。

    （15分）

    Ⅰ．（1）     (2分)   

    （2）N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋    (2分)

    （3）Zn＋2MnO2 ＋2 NH4Cl ＝ZnCl2 ＋Mn2O3 ＋2NH3↑＋H2O (3分)

    Ⅱ．（4）AD（2分）   （5）37.5%  (3分)      （6）0.8  (3分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车安全气囊是我国行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
    NaN3
    NaN3
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
    2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
    2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
    6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
    6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
    充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解
    充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
    D
    D
    ．
    A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
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    （2）下列比较元素性质的递变规律正确的是
     
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
    c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3结合H+的能力比H2O弱
    （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式
     
    ．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式
     
    ．
    （4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式
     
    ．
    （6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省武汉市武昌区高三五月调研测试理综化学试题 题型：填空题

    （15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
    I.（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式＿＿＿＿＿。
    （2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。
    写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2       2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

    （4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

    A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
    B．容器内的氮元素的质量不再变化
    C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3
    		D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键
    （5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
    （6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
    Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式______。
    （2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                           。
    （3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
    Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2 mol N2

    3 mol H2

    1.5 mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    1.2 mo l NH3

    （4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
    A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
    B．容器内的氮元素的质量不再变化
    C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
    D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
    （5）甲容器中氮气的转化率为         。
    （6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

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