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    在常温时，将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）
    分析：A、根据等体积等浓度混合时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解来分析；
    B、由pH=7，可知c（OH-）=c（H+），再利用电荷守恒来分析；
    C、混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶质来分析；
    D、根据体积相等时若混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，应保证酸过量来分析．
    解答：解：A、V1=V2，C1=C2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na+）＞c（CH3COO-），故A错误；
    B、pH=7，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）=c（Na+），故B正确；
    C、混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1C1=V2C2，故C正确；
    D、V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则C1＞C2，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析和离子的浓度关系，明确酸碱混合后溶液中的溶质存在三种可能的情况是解答的关键，并注意利用弱电解质的电离和盐的水解来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液  ②0.01 mol·L-1 NaOH溶液  ③0.01 mol·L-1氨水  ④pH=12的NaOH溶液。

    （1）在①②两种溶液中各加入少量硫酸铵固体时，①②两种溶液的pH变化分别为①______________，②______________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）向等体积的①③两种溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全中和时，消耗稀硫酸的体积分别为V1、V2，则V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）。此时，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,则恰好完全中和后①、③两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________。

    （3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=x mol·L-1，c()=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V1（填“＞”“＜”或“=”）。

    （4）将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）在pH均为m的稀硫酸和硫酸铵溶液中，水电离产生的氢离子的物质的量浓度之比为：______________∶______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

    请回答：
    （1）利用①反应进行化工生产的工业名称为               ，K的化学式               ；D的电子式________________；
    （2）反应①的离子方程式                                                     ；
    （3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是        ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1         V2。
    （4）写出反应⑥的化学方程式                                       。
    （5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

     


    请回答：

    （1）利用①反应进行化工生产的工业名称为                ，K的化学式                ；D的电子式________________；

    （2）反应①的离子方程式                                                      ；

    （3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是         ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1          V2。

    （4）写出反应⑥的化学方程式                                        。

    （5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

     


    请回答：

    （1）利用①反应进行化工生产的工业名称为                ，K的化学式                ；D的电子式________________；

    （2）反应①的离子方程式                                                      ；

    （3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是         ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1          V2。

    （4）写出反应⑥的化学方程式                                        。

    （5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象                      。

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